Okresowego lub układu okresowego jest schemat, który pokazuje strukturę i układ pierwiastków, zgodnie z prawem okresowości, który jest to, że „właściwości elementów są okresowo w zależności od ich liczby atomowej . ”
W ten sposób wszystkie pierwiastki chemiczne są uporządkowane w kolejności rosnącej liczby atomowej, która reprezentuje liczbę protonów w jądrze ich atomu, a tym samym liczbę elektronów znajdujących się w koronie.
Zgodnie z powyższym każdy element ma o jeden proton więcej i jeden elektron niż poprzedni. Oznacza to, że struktura elektronowa atomu jest dokładnie taka sama, jak struktury pierwiastka, który z niego pochodzi, różniąc się tylko ostatnim elektronem. Wszystkie pierwiastki, które mają taką samą liczbę elektronów w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce, będą miały podobne właściwości chemiczne.
Od początku współczesnej ery chemii wielkim problemem badaczy było uporządkowanie znanych pierwiastków, aby powiązać ich właściwości, wśród wybitnych naukowców mamy Johanna Wolfganga Döbereinera, Johna Newlandsa, Dmitrija I. Mendelejewa. i Julius Meyer, dwaj ostatni niezależnie opracowali prawo okresowości, osiągając te same wyniki.
Układ okresowy składa się z okresów, które są poziomymi rzędami, w których pierwiastki mają różne właściwości fizyczne i chemiczne. Jest siedem okresów; pierwsze trzy spodenki, następne trzy długie, a siódma jest niekompletna. W VI i VII okresie lokowane są tzw . Pierwiastki lantanowców i aktynowców.
Istnieją również grupy lub rodziny, zbiór pewnych elementów, które mają podobne właściwości. Istnieje 18 grup reprezentowanych przez każdą kolumnę w tabeli.
Są one podzielone na dwa zestawy, te z typu A (grupa 1, 2, 13 do 18): Grupy IA (metali alkalicznych), IIA (metali ziem alkalicznych), IIIA (ziem rzadkich), IVA (carbonids), VA (nitrogenoids) VIA (tlenowców lub amphigens) VIIa (atomami chlorowców) oraz VIIIA (gazy szlachetne), które są wywoływane z reprezentatywnych elementów; i elementy od typu B (grupa 3 do 12), zwane elementy przejściowe.
