Prawo Prousta to takie, które wyraża, że względna liczba pierwiastków utworzonych w związku jest stała, bez uwzględnienia pochodzenia tego związku. Prawo to zostało po raz pierwszy zaproponowane przez francuskiego chemika Louisa Prousta w 1795 roku.
Proust przeprowadził wiele swoich badań w Hiszpanii i tam udaje mu się określić, że mieszanka pierwiastków może być prowadzona w ciągłym stosunku wagowym, niezależnie od bezpośredniego procesu, który ją utworzył. Innymi słowy, pierwiastki tworzące związek zachowają stałą proporcję wagową w dowolnej próbce netto mieszaniny. Prostym przykładem tego prawa jest woda, która składa się z dwóch pierwiastków: wodoru i tlenu, które zawsze będą w stosunku 1-8, niezależnie od pochodzenia wody.
Poprzez to prawo Proust wykazał również, że teoria chemika Bertholleta była błędna, twierdząc, że niektóre mieszaniny chemiczne mogą różnić się składem w zależności od sposobu ich przygotowania. Proust przypisał ten błąd niewłaściwemu użyciu substancji chemicznych, które nie były w całości oczyszczone. Sukces Prousta był więcej niż oczywisty, a jego teoria została ostatecznie ugruntowana dzięki wsparciu innego chemika imieniem Jons Berzelius, który poparł jego hipotezę, która została jednogłośnie przyjęta.
Prawo Prousta gwarantowało proporcjonalność między masą substancji reaktywnych a produktami w reakcji chemicznej. Dlatego nazywano je również prawem określonych proporcji.
W przypadku przemysłu i środowiska laboratoryjnego przepisy te są bardzo przydatne przy obliczaniu ilości odczynników wymaganych do przygotowania substancji, a także liczby produktów, które muszą być wytworzone.
