Prawo Avogadro jest częścią słynnych praw dotyczących gazu doskonałego. Został on sformułowany po raz pierwszy przez fizyka Amedeo Avogadro, który poprzez swoją teorię dotyczącą ilości cząsteczek w próbkach gazów wyjaśnia, w jaki sposób mieszają się gazy, zachowując między nimi prostą proporcję.
Avogadro wspiera swoją hipotezę w dotychczasowych badaniach nad gazami oraz w wynikach uzyskanych w jego eksperymentach.
Avogadro formułuje następujący postulat w 1811 roku:
„ Podobne objętości gazu różnych substancji, obliczone w równych warunkach pod względem ciśnienia i temperatury, zawierają taką samą ilość cząstek”.
Dlaczego to się dzieje?
Przy zwiększaniu ilości gazu w pojemniku będzie więcej cząsteczek, co powoduje wzrost częstości zderzeń ze ściankami pojemnika, co prowadzi do tego, że ciśnienie wewnątrz pojemnika jest dużo większe niż zewnętrzny, powodując nagłe podniesienie się tłoka. Teraz, gdy pojemność pojemnika jest większa, ilość zderzeń cząsteczek ze ścianą pojemnika spadnie, a ciśnienie powróci do swojej pierwotnej wartości.
Avogadro minęło kilka lat, aby rozpoznać istnienie cząsteczek gazowych składających się z więcej niż dwóch podobnych atomów. Według niego, podczas reakcji chemicznej cząsteczka odczynnika powinna zostać reaktywowana więcej niż jedną cząsteczką innego odczynnika, powodując jedną lub więcej cząsteczek produktu, ale cząstki nie można reaktywować z niedokładną liczbą cząstek.
Prawo Avogadro było bardzo ważne dla nauki, ponieważ pozwala na przekształcenie materii w określoną ilość cząstek.
