Prawo Hessa w termodynamice służy do pośredniego sprawdzania ciepła reakcji, a zgodnie z prekursorem tego prawa szwajcarski chemik Germain Henri Hess w 1840 r. Ustanawia, że jeśli proces reagentów reaguje, tworząc proces, ciepło reakcji uwolnionej lub wchłoniętej jest niezależne od tego, czy reakcja zachodzi w jednym czy w kilku okresach. To znaczy, że ciepło reakcji potrzebuje tylko reagentów i produktów, lub też, że ciepło reakcji jest funkcją stanu.
Hess był całkowicie zajęty chemią, a jednym z najbardziej znanych dzieł było Prawo stałej sumy ciepła, które zostało później nazwane na jego cześć prawem Hessa; Wyjaśniło to głównie, że entalpię reakcji można osiągnąć przez algebraiczne dodanie entalpii innych reakcji, niektórych związanych z tą, która ma znaczenie. Prawo Hessa mówi, że stosowanie reakcji chemicznych staje się jedną z pierwszych zasad termodynamiki.
Zasada ta to adiabatyczny układ zamknięty, to znaczy, że nie ma wymiany ciepła z innymi układami lub jego otoczeniem tak, jakby była izolowana, która rozwija się od początkowej fazy do kolejnej końcowej fazy. Na przykład:
Ciepło tworzenia ðH1 tlenku węgla, CO:
C + 1/2 O2 = CO AH1
Nie można go ustalić bezpośrednio w środowisku, w którym jest wytwarzany, część CO jest przekształcana w CO2, ale jeśli można go zmierzyć bezpośrednio za pomocą kalorymetru, to ciepło reakcji następujących procesów:
AH2 = 282´6 kJ / mol
C + O2 = CO2
AH3 = -392´9 kJ / mol
Ciepło reakcji jest sumą algebraiczną ciepła tych reakcji.
Ciepła reakcji z ustalonym procesem chemicznym jest stale taka sama, bez względu na sposób wytworzono reakcji lub pośrednich etapów.
Entalpia to wielkość termodynamiki reprezentowana przez wielką literę H i opisuje ilość energii, którą system wymienia ze swoim otoczeniem. W prawie Hessa wyjaśnia, że zmiany entalpii są addytywne, ΔHneta = ΣΔHr i zawiera trzy normy:
Original text
- Jeśli równanie chemiczne jest odwrócone, odwrócony jest również symbol ΔH.
- Jeśli współczynniki są pomnożone, pomnóż ΔH przez ten sam współczynnik.
- Jeśli współczynniki są podzielone, podziel ΔH przez ten sam dzielnik.
- Równanie (1) należy odwrócić (wartość entalpii jest również odwrócona).
- Równanie (2) należy pomnożyć przez 2 (całe równanie jest mnożone, zarówno reagenty, jak i produkty oraz wartość entalpii, ponieważ jest to właściwość ekstensywna.
- równanie (3) pozostaje takie samo.
- Dodaje się lub usuwa reagenty i produkty.
- Entalpie dodają się algebraicznie.
Na przykład: Entalpię reakcji oblicza się dla reakcji:
2 C (s) + H2 (g) → C2H2 (g)
Dane przedstawia się następująco:
Zaproponowano równania odpowiadające danym entalpiom:
Znajdują się w nich reagenty i produkty poszukiwanej reakcji chemicznej:
Teraz równania należy dostosować:
Suma dopasowanych równań powinna dać równanie problem.
