Atomowa Jądro jest centralnym atomem, z dodatnim ładunkiem elektrycznym, w którym znajduje się większość masy atomu. Został odkryty przez Ernesta Ruthenforda w 1911 r. Po odkryciu neutronu w 1932 r. Model jądra atomowego został szybko opracowany przez Dmitrija Iwanenkę i Wernera Heisenberga.
W jądrze znajduje się prawie cała masa atomu, z niewielkim udziałem chmury elektronów, ponieważ elektrony mają mniejszą wagę w porównaniu z neutronami i protonami. Protony i neutrony łączą się ze sobą, tworząc jądro atomowe dzięki sile jądrowej.
Heisenberg w 1932 roku zaproponował, że jądro składa się z dwóch rodzajów cząstek: protonów i neutronów (zbiorczo nazywanych nukleonami). Protony mają dodatni ładunek e, równy i przeciwny do elektronu, a neutrony są elektrycznie obojętne. Jeśli Z jest liczbą atomową pierwiastka, w powłoce atomu znajduje się Z elektronów, a jego jądro ma N neutronów, gdzie A = Z + N to liczba nukleonów, zwana również liczbą masową.
- Liczba atomowa Z. Jest to liczba protonów, które tworzą jądro atomu. Dlatego wodór (symbol H), który jest atomem używanym w syntezie jądrowej, ma liczbę Z = 1, ponieważ ma tylko jeden proton w swoim jądrze. Najprostszym pierwiastkiem chemicznym, a jednocześnie najbardziej rozpowszechnionym w przyrodzie jest wodór.
- Masa atomowa A. Jest to suma protonów i neutronów. Zwany także liczbą masową. Biorąc pod uwagę N: liczbę neutronów w atomie, mamy:
A = Z + N.
- Masa atomowa. Jest to waga atomu, aby ją obliczyć, musimy przyjąć jako jednostkę dwunastą część ciężaru atomu węgla (C). Dlatego wodór waży około 1, a węgiel 12.
- Izotop. Ten sam typ atomu może mieć różną liczbę neutronów w swoim jądrze. Każda odmiana nazywana jest izotopem. Dlatego wodór ma trzy różne izotopy: izotop wodoru, izotop deuteru i izotop trytu. Te dwa ostatnie to te używane w syntezie jądrowej.
Dziedziną naukową odpowiedzialną za badanie i zrozumienie jądra atomowego, w tym sił, które je jednoczą i jego składu, jest fizyka jądrowa.
