Model atomowy to reprezentacja graficzna, która pozwala możliwie najlepiej wyjaśnić budowę atomu. Jak wiadomo, atomy są reprezentacjami, ponieważ nikt ich nie widział; Są one wywnioskowane z eksperymentów, które ewoluują wraz z technologią. W starożytnej Grecji pierwsi filozofowie wierzyli, że materia składa się z maleńkich niezniszczalnych cząstek, które nazywali atomami . To było tylko; Jednak o doktrynie filozoficznej, która nie uzyskała powszechnej akceptacji z powodu braku dowodów eksperymentalnych. W 1803 roku Anglik John Dalton opracował model, w którym zakładał, że cała materia składa się z atomów; które reprezentował jakokuliste cząstki pełne masy i różnej wielkości, w zależności od pierwiastka, do którego należały, ale niepodzielne, niezniszczalne, a zatem wieczne.
Około sto lat później okaże się, że atom nie jest niepodzielny i że wszystkie atomy tego samego pierwiastka nie mają takiej samej masy, a zatem nie są równe. Wraz z odkryciem elektronów i promieni katodowych szybko doprowadziłem do wyobrażenia sobie struktury atomu.
Pierwsza hipoteza została sformułowana w 1904 roku przez JJ Thomsona, kiedy założył, że atom składa się z materialnej kuli, ale z dodatnim ładunkiem elektrycznym, w której osadzone są elektrony niezbędne do zneutralizowania wspomnianego ładunku.
Później eksperymenty przeprowadzone przez fizyka Ernesta Rutherforda doprowadziły go do wniosku, że dodatni ładunek atomu i większość jego masy koncentruje się w małym centralnym obszarze zwanym jądrem . W jego modelu ujemnie naładowane elektrony krążyły wokół jądra jak planety wokół Słońca.
W 1913 roku duński fizyk Niels Bohr, wspierany przez teorię kwantową Maxa Plancka, odkrył, że elektrony w atomie mogą mieć tylko określone poziomy energii. Zaproponował, że energia elektronu jest związana z odległością od jego orbity do jądra. Dlatego elektrony krążą wokół jądra tylko w pewnych odległościach, na „skwantowanych orbitach”, odpowiadających dozwolonym energiom.
Później Arnold Sommerfield zmodyfikował teorię Bohra, aby stwierdzić, że elektrony mogą obracać się po orbitach eliptycznych. W nich, gdy elektron zbliżył się do jądra, aby nie zostać schwytanym, musiał poruszać się szybciej. Robiąc to zgodnie z pracą Einsteina, jego masa wzrosłaby, modyfikując trajektorię.
Począwszy od 1926 roku, w świetle prac Heisenberga, De Broglie, Schrödingera, Borna i Diraca, elektrony nie były już postrzegane jako cząstki obracające się po orbitach. Pojęcie orbity zostało zastąpione orbitalem, który jest funkcją matematyczną, która pozwala nam poznać mały obszar przestrzeni wokół jądra, w którym najprawdopodobniej znajduje się elektron. Regiony te mogą różnić się rozmiarem, kształtem, specjalną orientacją i energią.
