W chemii model atomowy Rutherforda odnosi się do teorii, która pokazuje, jak atom jest zbudowany wewnętrznie. Teoria ta została podniesiona przez fizyka Ernesta Rutherforda w 1911 roku. Aby udowodnić swoją teorię, przeprowadził swój słynny eksperyment ze złotą folią. Dzięki temu Rutherford uważany jest za twórcę zarówno fizyki jądrowej, jak i chemii atomów.
Zanim model Rutherforda został uznany za ważny, społeczność naukowa potwierdziła, że był to model atomowy zaproponowany przez brytyjskiego naukowca Josepha Thomsona, który stwierdził, że do dodatnio naładowanych atomów wprowadzane są tylko ujemnie naładowane elektrony.
Wielu uważało ten model za bardzo prosty, ponieważ zawierał zwarty, statyczny atom. Podczas gdy Rutherford, poprzez swój eksperyment, był w stanie odkryć, że dodatni ładunek obecny w atomie jest aglutynowany w jego jądrze i założył, że atom musiałby składać się z powłoki elektronów obracających się wokół centralnego jądra o dodatnim ładunku. Dla nauki model ten był znacznie bardziej dynamiczny i pusty, jednak prawa fizyki klasycznej postrzegały go jako nieco niestabilny.
Poniżej znajdują się podstawy, które wspierają teorię Rutherforda:
- Atom składa się z dwóch elementów: jądra i powłoki.
- Wewnątrz powłoki atomu można zobaczyć elektrony obracające się z dużą prędkością wokół jądra.
- Jądro reprezentuje małą część znajdującą się w środku atomu, który ma ładunek dodatni.
- Jądro ma uniwersalność masy atomu.
Eksperyment Ernest Rutherford składał uwolnić przepływ alfa cząstek na cienka warstwa złota i zależnie od zachowania się przepływu cząstek padających na folii złota pochodzi on następujący wniosek:
- W przeważającej części promienie przebiły prześcieradło, co przykuło jego uwagę, dochodząc do wniosku, że atom jest absolutnie pusty.
- Tylko niewielka część cząstek odchyliła się, dlatego jądro nie wydawało się bardzo duże.
Model Rutherforda zignorował Thomsona, ponieważ dla Thomsona atom nie został rozbity przez jądro i skorupę
