Modelu atomową Bohra odnosi się do teorii zaproponowanej przez fizyka Nielsa Bohra, w którym wyjaśniono, w jaki sposób został skonstruowany atom i jaka była ich zachowanie. Bohra poprzez jego modelu atomowej, wyjaśnia, że atom doceniono jako małe jądra, które miały ładunek dodatni i otoczonego przez wielu elektronów przebytej w sposób kolisty wokół niego.
Jest to zatem model, który jest w większości funkcjonalny, ponieważ nie odnosi się do samego atomu, ale raczej wyjaśnia sposób ich działania poprzez równania.
Należy zauważyć, że Bohr oparł swoją teorię na atomie wodoru, aby sformułować swój model, który powinien być w stanie wyjaśnić stabilność materii i dyspersję w emisji i absorpcji gazów. Koncepcyjnie model Bohra rozpoczął się od modelu Rutherforda i wyłaniających się teorii kwantyzacji, które powstały jakiś czas temu, wraz z badaniami przeprowadzonymi przez Alberta Einsteina i Maxa Plancka.
Dla wielu model Bohra był niezwykle prosty, dlatego nadal jest bardzo często stosowany jako redukcja struktury materii.
Model atomowy Bohra wyraża trzy postulaty:
- Postulat pierwszy: elektrony obracają się wokół jądra, jak stacjonarne orbity, bez faktycznej emisji energii.
- Drugi postulat: elektrony można znaleźć tylko na niektórych orbitach (ponieważ nie wszystkie są dozwolone). Odległość, jaką można zaobserwować między jądrem a orbitą, jest określana na podstawie liczby kwantowej, na przykład: n = 1, n = 2…
- Postulat trzeci: gdy elektron przemieszcza się z orbity zewnętrznej na orbitę znacznie bardziej wewnętrzną, nierówność energii występująca między dwoma orbitami jest zwykle emitowana w postaci promieniowania elektromagnetycznego.
Można zatem powiedzieć, że elektrony mają różne orbity kołowe, które określają różne poziomy energii.
Należy zauważyć, że sukces tego modelu atomowego był krótkotrwały, ponieważ nie wyszczególnił on dokładnie pewnych powtarzających się właściwości pierwiastków i ich podstawowej teorii, więc nie przedstawił teoretycznego poparcia.
