Chociaż wydaje się to proste, reakcja na uzyskanie amoniaku nie zachodzi bardzo łatwo, zwłaszcza jeśli chcesz produkować na poziomie przemysłowym. W dziedzinie chemii synteza amoniaku reprezentuje reakcję zarówno azotu, jak i wodoru, prowadzącą do produkcji amoniaku na poziomie przemysłowym.
Proces syntezy amoniaku został po raz pierwszy opracowany przez niemieckiego chemika Fritza Habera, który dzięki tej metodzie był w stanie wykorzystać gaz amoniakalny do produkcji sztucznych nawozów, które przyczyniły się do wzrostu światowego rolnictwa.
Warunki umożliwiające prawidłowy rozwój syntezy są następujące:
- Wysokie ciśnienie.
- Wysokie temperatury
- Zastosowanie katalizatorów żelazowych.
W trakcie procesu azot dostarczany jest w znacznych ilościach, pozyskiwany w wyniku destylacji fragmentarycznej skroplonego powietrza. Z kolei wodór jest wytwarzany poprzez reaktywację pary wodnej metanem. Dlatego w tych warunkach około 30% odczynników jest zdolnych do przekształcenia się w amoniak. Gorące gazy znajdujące się w komorze reakcyjnej schładzają się, a następnie skraplają i oddzielają amoniak. W ten sposób następuje oddzielenie azotu i wodoru, które nie doprowadziło do reakcji, i są one zawracane. I są ponownie wstrzykiwane do reaktora.
Amoniak został wyprodukowany dzięki zastosowaniu procesu haberowego (na zamówienie przemysłowe) podczas rozwoju I wojny światowej do produkcji materiałów wybuchowych.
Warto podkreślić, że dzięki temu wynalazkowi Fritz Haber otrzymał w 1918 roku Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii.
