Jest to stwierdzenie używane w chemii, stworzone przez fizyka chemicznego Gilberta Newtona Lewisa, w którym stwierdza się, że tendencja jonów pierwiastków układu okresowego polega na określaniu ich końcowych poziomów energii za pomocą ośmiu elektronów, uzyskując stabilną konfigurację bardzo podobną do gaz szlachetny. Oktet reguła także odnosi się do tworzenia wiązania pomiędzy atomami i w zależności od charakteru wiązań, to będzie zachowanie i własności cząsteczek.
Zasada ta wskazuje, że dwa równe atomy, które są ze sobą związane, mogą rozwinąć pewną organizację, tak że w momencie generowania wiązania przez rozdzielenie par elektronów, każdy z atomów ma strukturę gazu szlachetnego, dlatego oba atomy w ich ostatniej powłoce energetycznej będą otoczone przez osiem elektronów.
Aby oktet został spełniony, musi nastąpić szereg procesów. Najpierw poprzez przeniesienie elektronów, zachodzi, gdy atomy tworzą kationy i tracą elektrony, a na ich miejsce inni je zdobywają i tworzą aniony, aby tak się stało, wymagane jest, aby różnica elektroujemna między atomami miała dużą wartość, tak aby atom o niższym ładunku elektroujemnym traci elektrony, a drugi je pozyskuje, może to mieć miejsce w metalach lub niemetalach o dużej wartości elektroujemności. W przypadku niemetali oba typy atomów muszą uzyskać większą liczbę elektronów, aby skompletować zewnętrzną powłokę, aby tak się stało, oba muszą dzielić elektrony.
Reguła oktetu pozwala na zaproponowanie przybliżeń dotyczących budowy pewnych związków, ale jak już wiemy, natura jest zmienna i mogą istnieć wyjątki, które nie są zgodne z regułami ustanowionymi przez człowieka.
Że atomy pewnych związków, które nie są zgodne z przepisami reguły są azot, fluor, tlen, siarkę, bor i wodór.
W przypadku azotu, który jest gazem, który pochodzi od spalania z paliwem w samochodach ma jedenaście elektrony w swojej wartościowości a od państw oktetów, że elektrony muszą być rozmieszczone w równych ilościach, mające nieparzystą liczbę elektronów nie przestrzegać reguły.
