W dziedzinie chemii, mostek wodorowy, że wiązanie, który powstaje jako produkt o atrakcyjnym siły, które istnieje pomiędzy atomem tlenu i oznaczają atom wodoru, atom azotu lub atom fluoru, które mają ładunek ujemny. To przyciąganie jest znane jako „oddziaływanie dipol-dipol” i tworzy połączenie między dodatnim biegunem jednej cząstki a ujemnym biegunem drugiej.
Poprzez mostek wodorowy można łączyć różne cząstki, a nawet różne sektory tej samej cząstki. Otóż atom wodoru, który ma ładunek dodatni, nazywany jest atomem donora, podczas gdy atom pozostałych pierwiastków (tlenu, wodoru i fluoru) przyjmuje nazwę atomu akceptora związku.
Na przykład w DNA, białkach i wodzie można znaleźć wiązania wodorowe, dzięki czemu powstają pewne ważne zjawiska, takie jak temperatura wrzenia wody, ponieważ woda reprezentuje cząstkę kowalencyjną, który ma wiązanie wodorowe między istniejącymi wodorami w cząsteczce a tlenami kolejnej cząsteczki i właśnie dzięki temu specyficznemu procesowi woda zaczyna tworzyć sieci, które nadają jej ciekawe właściwości.
Wiele właściwości wiązań wodorowych wynika z małej intensywności ich przyciągania w porównaniu z wiązaniami kowalencyjnymi, dlatego niektóre substancje mogą ulegać modyfikacjom we właściwościach.
Na koniec należy podkreślić, że wiązania wodorowe mogą mieć różne wartości w odniesieniu do energii obecnej w ich wiązaniach. Wartości te są wyrażone w kJ / mol (kJ na mol), która to jednostka energii na ilości od masy.
