Metan to węglowodór należący do najprostszej grupy alkanów, jego wzór chemiczny to CH4. Każdy z atomów wodoru jest związany z węglem wiązaniem kowalencyjnym. Metan to niepolarna substancja występująca jako gaz w zwykłych temperaturach i ciśnieniach. Jest bezbarwny, bezwonny i nierozpuszczalny w wodzie. W naturze powstaje jako końcowy produkt gnicia beztlenowego występującego w roślinach. Ten naturalny proces może być korzystny, jeśli chcesz produkować biogaz. Należy zauważyć, że duża część mikroorganizmów beztlenowych produkuje go przy użyciu CO2 jako końcowego akceptora elektronów.
Jeśli chcesz zrozumieć ten związek jako cząsteczkę, musisz wziąć pod uwagę, że węgiel jest najważniejszym atomem cząsteczek organicznych, a jego liczba atomowa wynosi 6, ponieważ znajduje się na szóstym miejscu w układzie okresowym elementów. Fakt, że węgiel jest 6 w postaci atomowej pomocą numeru, który posiada 6 protonów w jądrze i 6 elektronów na obwodzie. Z drugiej strony należy pamiętać, że elektrony są ułożone w powłoki i orbitale, a elektrony są podstawowym pierwiastkiem umożliwiającym tworzenie się cząsteczek.
W tych samych liniach, jeśli cztery atomy wodoru są przyłączone do węgla, każdy wodór dostarcza elektron i za pomocą elektronów walencyjnych węgla powstaje wiązanie dwuelektronowe. W ten sposób powstają w sumie cztery wiązania, a każde z nich będzie miało dwa elektrony, więc węgiel zostanie otoczony przez osiem elektronów w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce. Kiedy tworzy się cząsteczka metanu, węgiel osiąga dużą stabilność.
Główną cechą metanu jest to, że jest bezbarwny, bezwonny i pozbawiony smaku, jest nierozpuszczalny w wodzie i trudno go upłynnić. Metan może reagować z następującymi halogenami: fluorem, chlorem i bromem, ustępując miejsca mieszaninie halogenometanów i halogenowodoru. Jeśli stopi się z fluorem, może spowodować gwałtowną eksplozję. W zamian, że wiąże się z chloru i bromu, wymagane w pierwszym etapie do dostarczania energii jak światło i ciepło, a reakcja jest mniej silny, zwłaszcza w przypadku bromu.
