Prawo to powstaje w wyniku połączenia trzech prostych praw: prawa Boyle'a, prawa Charlesa i prawa Gay-Lussaca. Matematycznie te prawa opisują każdą ze zmiennych termodynamicznych w odniesieniu do innych, podczas gdy reszta pozostaje stała. Na przykład prawo Boyle'a mówi, że objętość i ciśnienie są do siebie odwrotnie proporcjonalne, ponieważ mają stałą temperaturę.
Z kolei prawo Charlesa mówi, że objętość i temperatura będą do siebie proporcjonalne, o ile ciśnienie będzie utrzymywane na stałym poziomie. I wreszcie, prawo Gay-Lussaca stwierdza, że może istnieć bezpośrednia proporcjonalność między ciśnieniem a temperaturą, o ile objętość jest utrzymywana na stałym poziomie.
Z powyższego wynika, że zarówno prawo Boyle'a, jak i prawo Charlesa można zmieszać w postulacie wskazującym z kolei na zależność objętości określonej masy gazu od temperatury i ciśnienia.
Ogólne prawo gazu doskonałego formułuje się w następujący sposób: PV / T = K. w tym przypadku P to ciśnienie, V to objętość, a T to temperatura wyrażona w kelwinach.
Należy wspomnieć, że to sam Gay-Lussac zgrupował te trzy prawa i ostatecznie sformułował ogólne równanie dla gazów, które pokazuje związek między ciśnieniem, objętością i temperaturą określonej masy gazu. To równanie jest następujące: P * V / T = K
Jeśli chodzi o jego zastosowanie, ogólne prawo gazu doskonałego jest stale stosowane w mechanice, na którą wpływa temperatura, ciśnienie i objętość, jak ma to miejsce m.in. w przypadku lodówek, klimatyzatorów.
