Entalpia to ilość energii zawartej w substancji. Reprezentuje pomiar termodynamiczny, który jest reprezentowany przez literę H dużymi literami, zmiana tego pomiaru pokazuje ilość energii przyciągniętej lub przekazanej przez system termodynamiczny, to znaczy proporcję energii, którą system przekazuje do swojego otoczenia.
Termin entalpia pochodzi od greckiego słowa „entalpos”, co oznacza ciepło. Entalpia jest zwykle traktowana w kontekście termodynamicznym w odniesieniu do ilości energii, która jest w ruchu, gdy na obiekt materialny występuje stały nacisk. Entalpię termodynamiczną wyraża się w dżulach (jednostce miary używanej do obliczania energii, pracy i ciepła), a jej wzór jest następujący: H = U + PV.
Istnieją trzy rodzaje entalpii:
Entalpia tworzenia: reprezentuje ilość ciepła, które jest pochłaniane lub odprowadzane podczas produkcji jednego mola związku. Ta entalpia będzie ujemna, gdy pochodzi z reakcji egzotermicznej, czyli wydziela ciepło, natomiast będzie dodatnia, gdy będzie endotermiczna (pochłania ciepło).
Entalpia reakcji: reprezentuje zmienność entalpii w procesie formowania, to znaczy ilość ciepła przyciągniętego lub uwolnionego w reakcji chemicznej zachodzącej pod stałym ciśnieniem. Wartość entalpii będzie się zmieniać w zależności od ciśnienia i temperatury tej reakcji chemicznej.
Entalpia spalania: przedstawia ciepło odprowadzane przy stałym ciśnieniu w momencie spalania mola substancji. Gdy odnosi się do rodzaju z reakcji, gdzie ciepło jest uwalniana, mówimy o reakcji egzotermicznej, więc zmiana entalpii będzie ujemny.
Standardowa entalpia: jest to zmiana entalpii, która powstaje w układzie, gdy podobna jednostka materii zostaje zmieniona w wyniku reakcji chemicznej w normalnych warunkach.
Entalpia krzepnięcia: odnosi się do ilości energii, która jest wygodna do uwolnienia, tak że mol substancji, przy stałej temperaturze i ciśnieniu, przechodzi ze stanu stałego do stanu ciekłego.
Entalpia parowania: to ta, w której energia musi zostać zużyta, aby móc odparować mol substancji, czyli przejść ze stanu ciekłego do stanu gazowego. Ponieważ przyciągnięta energia występuje w postaci ciepła, podlega procesowi endotermicznemu, dlatego zmiana entalpii będzie dodatnia.
